원소의 주기율표


1)원자번호=양성자의 수= 전자의 수

원자의 질량수=양성자수+중성자의 수

2)가로줄= 족=최외각전자의 개수

3)세로줄=주기=전자껍질

4)알칼리 금속

  • 주기율표의 1족 가운데 수소를 제외한 나머지 화학 원소
  • 반응성이 매우 강하며, 산소나 물, 할로겐 원소 등과 격력히 반응한다
  • 알칼리 금속은 대체로 은백색을 띠며, 매우 무르고 밀도가 낮은 고체이다
  • 물과 반응하여 강한 염기(-OH) 수산화물을 생성한다
  • 알칼리 금속은 모두 가장 바깥의 원자 껍질에 1개의 전자만 가진다
  • 반응성이 매우 뛰어나 공기중에 방치하면 빠른 속도로 반응이 일어나고 표면의 은백색 광택이 사라진다
  • 강력한 반응성으로 인해 항상 취급에 주의하여야 한다

5)알칼리 토금속

  • 주기율표의 2족 원소에 해당한다
  • 알칼리 토금속은 은색을 띠면 무르고 밀도가 낮다
  • 알칼리 금속처럼 물과 격렬한 반응을 하지는 않지만 결합하여 염기성 수산화물을 생성한다

6)전이금속, 전이원소

  • 주기율의 3족~12족 원소에 해당한다
  • 전이금속이라는 이름은 원소들을 분류하던 초기에 원자번호 순으로 원소를 나열하면 이 원소들이 전형원소에서 전형원소로 전이되는 중간단계 역할을 한다고 하여 붙여진 이름이다.

7)할로겐

  • 주기율표 17족에 해당한다
  • 원자의 최외곽전자 껍질에는 전자가 7개 존재하기 때문에 다른원소로부터 전자를 하나 받아 음이온이 되기 쉽다
  • 특히 최외곽전자 껍질에 전자를 1개 소유하는 1족 원소와 격렬하게 반응하여 염을 생성한다
  • 이 원소들은 대부분 독성이 강하므로 기체를 직접 흡입하거나 접촉하지 않도록 주의하여야 한다

8)비활성 기체 또는 불활성 기체

  • 주기율표의 18족 원소를 말한다
  • 최외곽전자가 모두 차 있는 이러한 원소들은 전자를 주거나 받기 힘들기 때문에 화학결합을 하기 어렵다

9)비금속

  • 전기음성도가 높아, 결합 시 다른원자로부터 원자가 전자를 받아들이는 성질이 있다
  • 비금속원소는 대부분 주기율표의 오른쪽 위를 차지한다. 수소는 예외적으로 금속이 왼쪽 위에 자리하고 있으나, 비금속의 성질을 띤다. 비금속은 전도체인 금속과는 달리 부도체이거나 반도체이다
  • 비금속은 금속에게 전자를 받아 이온 결합을 하거나 다른 비금속과 공유 결합을 한다
  • 비금속의 산화물은 산성이다. 금속 원자가 80여 종류가 되는데 비해 비금속은 13종류 밖에 되지 않는다.

주기율표

조명설비의 이론
조명의 용어
명시론
연색성,색온도, 시감도, 순응, 균제도
편한 시각의 평가
좋은 조명의 요건
눈부심
눈부심의 평가방법
열방사 3가지 법칙
원소의 주기율표
루미네선스
방전등의 발광메커니즘과 방전원리


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