🔢이론산소량및 이론공기량계산
👆G0 이론산소량(O₀)
수소(H2) 4, 탄소(C) 12, Na 22 산소(O) 16, 황(S) 32 Cl 35
몰부피 22.4
G0 이론산소량(O₀)
\[O_{0}[Nm/kg]=22.4(\frac{C}{12} +\frac{H-\frac{O}{8}}{4}+\frac{S}{32}) \\ O_0[Nm/kg]=1.867C+5.6(H-\frac{O}{8})+0.7S\]
\[ O_{0}[kg/kg]=32(\frac{C}{12} +\frac{H-\frac{O}{8}}{4}+\frac{S}{32}) \]
22B13►탄소 81[%], 수소 15[%], 황 4[%]와 같은 중랑비율을 갖는 액체연료가 완전연소되었을 때 물음에 답하시오.
👆G0 이론공기량(A₀)
G0 이론공기량(A₀)
\[ A_{0}[Nm/kg]=\frac{22.4}{0.21}(\frac{C}{12} +\frac{H-\frac{O}{8}}{4}+\frac{S}{32}) \]
$$ A_0[Nm/kg]=\frac{O_0}{0.21}=8.89C+26.67(H-\frac{O}{8})+3.33S \\ A_0[kg/kg]=\frac{O_0}{0.232}=11.49C+34.5(H-\frac{O}{8})+4.31S $$
G2 공기비(m)계산
\[ m=\frac{N_2}{N_2-3.76(O_2-0.5CO)} \]
\[m=\frac{A}{A_0}=\frac{CO_{2max}}{CO_2}=\frac{21}{21-{O_2}} \]
👆G3 [CO₂]max
G3 [CO₂]max
\[ [CO_2]{max}=\frac{CO_2}{G{0d}}\times 100=\frac{21(CO_2+CO)}{21-O_2+0.395CO} \]
G 습배기가스량 G’ 건배기가스량
👆G4 이론습연소 가스량(G₀w)
\[ G=(m-0.232)A_0+\frac{44}{12}C+\frac{18}{2}H+\frac{64}{32}S+N+w \\ G=(m-0.21)A_0+22.4\times(\frac{C}{12}+\frac{H}{2}+\frac{S}{32}+\frac{N}{28}+\frac{w}{18})\]
\[ G_{0w}=8.89C+32.3(H-\frac{O}{8})+3.33S+0.8N+1.244W \\ G_{w}=(m-0.21)A_0+1.867C+11.2H+0.7S+0.8N+1.244W \\ G_{w}=(m-0.21)A_0+1.867C+0.7S+0.8N+1.244(9H+W) \]
👆G5 건연소가스량(Gd)
G5 건연소가스량(Gd)
\[ G_{0d}=8.89C+21.1(H-\frac{O}{8})+3.33S+0.8N \]
\[ G_d=G+B=G+(m-1)A_0 \]
\[ G_d=(m-0.21)A_0+1.867C+0.7S+0.8N \]
🔯발열량 및 연소온도 계산 📃
👆H1 고위발열량계산
►[보기]의 가연성가스에서 저위발열량이 높은 것에서 낮은 순서로 나열하시오.
►탄소 55.0[%], 수소 4.0[%], 황 2.0[%], 산소 10.0[%], 질소 5.0[%] 나머지 성분은 회분인 조성을 갖는 석탄의 고위발열량[kJ/kg]은 계산하시오.
►메탄(CH4) 가스를 공기 중에서 연소시키려 한다. 메탄의 저위발열량이 50,000[kJ/kg]이라면 고위발열량[kJ/kg]은 얼마인가? (단, 물의 증발잠열은 2480[kJ/kg]이다)
H1 고위발열량계산
$$ H_h=8100C+34000(H-\frac{O}{8})+2500S \\ H_h=H_l+600(9H+w) $$
$$ H_h=H_l+(발생수증기량\times 증발잠열) $$
보일러효율
$$ \eta=\frac{G_a(h_2-h_1)}{H_L\times G_f}=\frac{G_e\times 539}{H_L\times G_f}\times 100[\%] $$
$$ Q=FV\Delta t_m $$
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