1)원자번호=양성자의 수= 전자의 수
원자의 질량수=양성자수+중성자의 수
2)가로줄= 족=최외각전자의 개수
3)세로줄=주기=전자껍질
4)알칼리 금속
- 주기율표의 1족 가운데 수소를 제외한 나머지 화학 원소
- 반응성이 매우 강하며, 산소나 물, 할로겐 원소 등과 격력히 반응한다
- 알칼리 금속은 대체로 은백색을 띠며, 매우 무르고 밀도가 낮은 고체이다
- 물과 반응하여 강한 염기(-OH) 수산화물을 생성한다
- 알칼리 금속은 모두 가장 바깥의 원자 껍질에 1개의 전자만 가진다
- 반응성이 매우 뛰어나 공기중에 방치하면 빠른 속도로 반응이 일어나고 표면의 은백색 광택이 사라진다
- 강력한 반응성으로 인해 항상 취급에 주의하여야 한다
5)알칼리 토금속
- 주기율표의 2족 원소에 해당한다
- 알칼리 토금속은 은색을 띠면 무르고 밀도가 낮다
- 알칼리 금속처럼 물과 격렬한 반응을 하지는 않지만 결합하여 염기성 수산화물을 생성한다
6)전이금속, 전이원소
- 주기율의 3족~12족 원소에 해당한다
- 전이금속이라는 이름은 원소들을 분류하던 초기에 원자번호 순으로 원소를 나열하면 이 원소들이 전형원소에서 전형원소로 전이되는 중간단계 역할을 한다고 하여 붙여진 이름이다.
7)할로겐
- 주기율표 17족에 해당한다
- 원자의 최외곽전자 껍질에는 전자가 7개 존재하기 때문에 다른원소로부터 전자를 하나 받아 음이온이 되기 쉽다
- 특히 최외곽전자 껍질에 전자를 1개 소유하는 1족 원소와 격렬하게 반응하여 염을 생성한다
- 이 원소들은 대부분 독성이 강하므로 기체를 직접 흡입하거나 접촉하지 않도록 주의하여야 한다
8)비활성 기체 또는 불활성 기체
- 주기율표의 18족 원소를 말한다
- 최외곽전자가 모두 차 있는 이러한 원소들은 전자를 주거나 받기 힘들기 때문에 화학결합을 하기 어렵다
9)비금속
- 전기음성도가 높아, 결합 시 다른원자로부터 원자가 전자를 받아들이는 성질이 있다
- 비금속원소는 대부분 주기율표의 오른쪽 위를 차지한다. 수소는 예외적으로 금속이 왼쪽 위에 자리하고 있으나, 비금속의 성질을 띤다. 비금속은 전도체인 금속과는 달리 부도체이거나 반도체이다
- 비금속은 금속에게 전자를 받아 이온 결합을 하거나 다른 비금속과 공유 결합을 한다
- 비금속의 산화물은 산성이다. 금속 원자가 80여 종류가 되는데 비해 비금속은 13종류 밖에 되지 않는다.
주기율표
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